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河南省林州市第一中学2020-2021学年高二化学上学期开学考试试题含解析

一、choice题(共 16 小题,每题 3 郑 48 郑

1.X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素,且最外 层电子数之和为 15,X 与 Z 可形成 XZ2分子;Y 与 M 形成的气态化合物stay标准状况下的密度为0.76 g/L;W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是( )

A.原子半径:W>Z>Y>X>M

B.XZ2X2M2W2Z2均为直线型的共价化合物

C.由 X 元素形成的单质stay自然条件下有多种同素异形体存stay

D.由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键

2.W、X、Y、Z 均为的短周期主族元素,原子序数依次增加且原子送 L 电子层的电子数分别 为 0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是()

A.单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:W>Z

C.氧化物对应水化物的酸性:Y

3.乌索酸have抗致癌、抗促癌、诱导 F9 畸胎瘤细胞分化和抗血管生成effect,其结构简式如图所示,下列说法 不正确的是()

A.能发生加成反应

B.能使酸性 KMnO4溶液褪色

C.能发生酯化反应

D.1 mol 乌索酸和 NaOH 溶液反应时,most 消耗 2mol NaOH

4.已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正 确的是()

①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大

④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂

A.① ② B.② ⑤ C.③ ⑤ D.④ ⑥

5.已知:弱碱 MOH(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的ΔH=-24.2 kJ·mol1,强酸与强碱的 稀溶液的中簂eg任ΔH=-57.3 kJ·mol1。则 MOH stay水溶液中电离的ΔH为()

A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1C.+69.4 kJ·mol-1 D.+45.2 kJ·mol-1

6.室温下,take 1mol 的 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶何露冉档停刃вξ1,take 1mol 的 CuSO4(s) 溶于水会使溶何露壬撸刃вξ2CuSO4·5H2O 受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是()

A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3 C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3

7.下列关于如图所示转化关系(X 代表卤素)的说法错误的是 ()

A.ΔH30

B.ΔH1=ΔH2+ΔH3

C.按 Cl、Br、I 的顺序,ΔH2依次增大

D.ΔH1越小,HX 越稳定

8.take如图所示实验装置的 K 闭合,下列判断正确的是()

A.Cu 电极上发生还原反应

B.电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动

C.片刻后甲池中 c(SO42- )增大

D.片刻后可观斓铰酥 b 点变红色

9.有 a、b、c、d 四个金属电极,有关的反应装置及部分 反应现象如下: 由此可判断this四种金属的活动性顺序是()

实验装置

部分实验现象

a 极质量减小

b 极质量增加

b 极有气体产生

c 极无变化

d 极溶解

c 极有气体产生

电流计指示stay导线中

电流从 a 极流向 d 极

A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c

10.膃at绯刈爸萌缤妓荆绯刈芊从ξ 2Ag+Cl2==2AgCl。下列说法正确的是()

A.正极反应为 AgCl+e==Ag +Cl

B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用 NaCl 溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变

D.当电路中转移 0.01 mol e时,交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol 离子

11.某种熔融碳酸盐燃料电池以 Li2CO3K2CO3为电解质,以 C4H10为燃料,该电池工作原理如图所示。下列说法正确的是()

A.a 为 C4H10b为CO2

B.stay熔融电解质中,向正极移动CO32-

C.此电池stay常温时也能工作

D.通入丁烷的一极是负极,电极反应式为 C4H10- 26e+13CO32-=17CO2+5H2O

12.以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点,氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH 溶液,电池反应为 4NH3+3O22N2+6H2O。下列有关说法错误的是()

A. 氨燃料电池stay充电时,stay阴极 N2得电子被氧化

B. 氨燃料电池stay放电时,负极反应为 2NH3- 6e-+ 6OH- ==N2+6H2O

C. 以氨气代替氢气的mainreason 是氨气易液化、易储存

D. 燃料电池的能量转化率commonly比普通的电池高

13.Cu2O 是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池示意图如下图所示, 电解总反应为:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是()

A.铜电极发生还原反应

B.石墨电极上产生氢气

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有 0.1 mol 电子转移时,有 0.1 mol Cu2O 生成

14.如图②所示,横坐标express电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标express电解过程中产生气体 的总体积(标准状况),图①中 a、b 为惰性电极。则下列说法正确的是()

A.电解过程中,b 电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生

B.a 电极上发生的反应方程式为 2H++2e- =H24OH-- 4e- == 2H2Ο+O2

C.曲线 OP 段express H2 O2混合气体的体积变化,曲线 PQ 段express O2的体积变化

D.从start到 Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 l7 g·mol-1

15.如图所示,甲池的总反应式为:N2H4+O2== N2+2H2O,下列说法正确的是()

A.该装置工作时,Ag 电极上有气体生成

B.甲池中负极反应为 N2H4- 4e-== N2+4H+

C.甲池和襭age刂械娜芤旱膒H 均减小

D.当甲池中消耗 0.1 mol N2H4时,襭age刂欣砺凵蟤ost 产 6.4g 固体

16.控制适合的条件,take反应 Fe3++Ag Ag++ Fe2+设计成如下图所示的原电池,盐桥中电解 质为 KCl,start时电流计指针向右偏转。下列判断正确的是()

A.stay外电路中,电子由石墨电极经导线流向银电极

B.盐桥中的 K+移向乙烧杯

C.一段time后,电流计指针反向偏转,越过 0 刻度,向左边偏转

D.电流计指针居中后,stay甲烧杯中加入一定量的铁粉,电流计指针take向左偏转

二、填空题(每空 2 郑 52 郑

17.(18 分)A、B、C 为短周期元素,stay周期表中所处的位置如图所示.A、C 两元素的原子送獾缱邮之和等于 B 原子的质子数。

(1) 写出 A、B、C 三种元素的元素符号:

(2) B 元素位于元素周期表中的 周期

(3) C 的原子结构示意图是C 的单质与水反应的化学反应方程式为

(4) 比较 B、C 的原子半径 B C,写出过量 A 的简单气态氢化物与 B 的最高价氧化物 对应的水化物反应的化学反应方程式

18.(12 分)氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。

(1)为了有效除去粗盐中混有的 Ca2+Mg2+SO42-,下列选项中所加试剂(均为溶液)及加入顺序均合理的是 (填选项字母,每步操作后都接有过滤过程)。

A.先加足量 Ba(OH)2,再加足量 Na2CO3,最后加入适量稀盐酸

B.先加足量 NaOH,再加足量 Na2CO3,then加足量 BaCl2,最后加入适量稀盐酸

C.先加足量 Na2CO3,再加足量 BaCl2,then加足量 NaOH,最后加入适量稀盐酸

D.先加足量 Ba(NO3)2,再加足量 NaOH,then加足量 Na2CO3,最后加入适量稀盐酸

(2)生成 H2的电极反应式是

(3)通过交换膜的离子main是,向(填“E被颉癋”)方向移动,溶液 A 的 浓度变化为

(填“增大”、“减小被颉安槐洹)。

(4)电解饱和食盐水总反应的离子方程式是

19.(8 分)请参考题中图表,已知 E1=134 kJ·mol-1E2=368 kJ·mol-1,根据要求answerproblem:

(1)图Ⅰ是 1mol NO2(g)和 1mol CO (g)反应生成 CO2(g)和 NO (g)过程中的能量变化示意图, 若stay反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1 的变化是(填“增大”、“减小被颉安槐洹保 下同),△H 的变化是 请写出 NO2 CO 反应的热化学方程式:

(2)take甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下:

①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g) △H = +49.0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+0.5O2(g)═CO2(g)+2H2(g) △H = -192.9 kJ·mol-1

又知③H2O(g) ═ H2O(l) △H = -44 kJ·mol-1,写出express甲醇蒸汽燃烧热的热化学方程式为:

20.(14 分)如图为相互串联的甲、乙两电解池.试answer:

1)若甲电解池利用电解原理stay铁上镀银,则A是(填电极材料和电极名称),电极反应方程式为;应选用的电解质溶液是

(2)襭age刂械稳肷量犹砸海缃庖欢蝨ime后,铁极附近呈 色。C 极生成的物质为色。

(3)一段time后若甲池阴极增重 4.32g,则乙槽中放出的气体stay 标准状况下的体积是 mL。


参考答案

一、choice题

1

2

3

4

5

6

7

8

C

B

D

B

D

B

C

A

9

10

11

12

13

14

15

16

C

D

D

A

B

D

C

D

二、填空题

17.(1) N;S;F;

(2) 三;VIA;

(3)2F2+2H2O=4HF+O2

(4) >;2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

18.(1) A

(2) 2H2O+2e-==2OH+H2↑;

(3) Na+F;增大;

(4) 2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

19.(1)减小;不变NO2(g)+CO(g) == CO2(g)+NO(g) △H= -234 kJ·mol-1

(2) CH3OH(g)+3/2O2(g) == CO2(g)+2H2O(l) △H= -764.7 kJ·mol-1

20.(1) 铁;阴极;Ag++ e== Ag;AgNO3溶液;

(2) 红;浅黄绿色;

(3) 896

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