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河南省鹤壁市高级中学2021届高三(化学8月月考试题

probably用到的相对原子质量:C-12 H-1 O-16 Al-27 Fe-56 Zn-65 Cu-64 I-127

一、choice题(本题包括24小题,每小题2郑48分。stay每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

1.life离不开化学。某种金属制成的器皿,放置于空气中,其表面会逐渐变黑,如take表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡,一段time后,black完全褪去。下列成语与该金属有关的是()

A.衣紫腰银 B.点石成金

C.铜驼荆棘 D.铁杵成针

2.下列化学用语对事实的表述正确的是()

A. 碳酸比苯酚酸性强:2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3

B. 实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝:Al3++3OH-=Al(OH)3

C. 向硫化钠溶液中通入过量SO2:2S2+5SO2+2H2O═3S↓+4HSO3

D. 向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

3.向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是()

A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸

C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液

4.下列有关物质男灾视胗猛緃ave对应关系的是()

A.铁粉have还原性,可用作抗氧化剂

B.Si硬度大,可用作半导体材料

C.浓硫酸have脱水性,可用作干燥剂

D.NaHCO3易溶于水,可treatment胃酸过多

5.take下列气体通入溶有足量 SO2 BaCl2溶液中, 没有沉淀产生的是()

A. HCl B. NH3 C. Cl2 D. NO2

6.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.若1mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,among胶体粒子的数目为NA

B.take一定量的Cl2通人FeBr2溶液中,当有1mol Br转化为Br2时,转移的电子数为NA

C.44.0 g环氧乙烷中含有6.0 NA个极性键

D.1mol CaO2晶体中含离子总数为3NA

7.下列反应中,反应后固体物质增重的是()

A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末

C.铝与Fe2O3发生铝热反应 D.take锌粒投入Cu(NO3)2溶液

8.下列说法不正确的是()

A.二氧化硫sure使石蕊试液褪色

B.雷雨天气有助于空气中的N2转化为可供植物吸收的NO3

C.氧化镁熔点高,是一种优良的耐火材料

D.配制Hg(NO3)2溶液时,takeHg(NO3)2溶于较浓硝酸中,then加水稀释

9.元素铬(Cr)的几种化合物存stay下列转化关系:

下列判断不正确是()

A. 反应①表明Cr2O3有酸性氧化物男灾

B. 反应②利用了H2O2难趸

C. 反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动cause的

D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

10.排水法收集气体实验中,用饱和食盐水代替水收集氯气,可降低氯气的溶解损失。下列说法不正确的是()

A.Cl2g)Cl2aq),增大溶液中Cl2aq)浓度可抑制氯气的溶解

B.增大溶液中的Claq)浓度,有利于增大Cl2aq)浓度,从而抑制氯气的溶解

C.Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl(aq)+HClO(aq),饱和食盐水可抑制反应进行

D.若实验中改用碳酸钠溶液代替水收集氯气,亦可减少氯气的损失

11.以下实验设计能达到实验康牡氖()

实验康

实验设计

A.除去NaHCO3固体中的Na2CO3take固体加热至恒重

B.清洗碘升华实验所用试管用水清洗

C.重结晶提纯苯甲酸 take粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

D.鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后,用CCl4輑eg

12.对于下列实验事实的解释,不合理的是()

选项

实验事实

解释

A

加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体;加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体

H2SO4不易挥发,HCl易挥发

B

电解CuCl2溶液阴极得到Cu;电解NaCl溶液,阴极得不到Na

得电子能力:Cu2+>Na>H

C

浓HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NO

HNO3浓度越大,氧化性越强

D

钠与水反应剧烈;钠与乙醇反应平缓

羟基中氢的活泼性:H2O>C2H5OH

13.下列叙述中正确的是()

A. 液溴易挥发,stay存放液溴的试剂瓶中应加水封

B. 能使润湿的淀粉KI试奖涑衫渡奈镏室欢ㄊ荂l2

C. 某溶液加入CCl4CCl4层显紫色,证明原溶液中存stayI

D. 某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag

14.为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数,可通过加热分解得到的CO2质量进行计算,某classmate设计的实验装置示意图如下:

下列说法错误的是(

A.仪器a中试剂的effect是防止外界的水蒸气与二氧化碳进入装置C中

B.装置B中冰水的effect是冷凝反应生成的水

C. 样品分解不完全probably使碳酸钠的质量分数偏高

D.产生CO2气体的速率太fast,没有被碱石灰完全吸收probably使碳酸钠的质量分数偏低

15.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是()

选项

实验操作

现象

结论

A

向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液

溶液变为红色

待测溶液中含有Fe2+

B

向AgNO3溶液中滴加过量氨水

溶液澄清

Ag+NH3H2O能大量共存

C

takeKI和FeCl3溶液stay试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置

下层溶液显紫红色

氧化性:Fe3+>I2

D

向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液

有白色沉淀产生

AlO2与HCO3发生了双水解反应

16.海水提镁的工艺流程如下:

下列叙述正确的是()

A. 反应池中的反应利用了相同条件下Mg(OH)2比Ca(OH)2难溶男灾

B. 干燥过程stayHCl气流中进行,康氖潜苊馊芤何赐耆泻

C. 上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应

D. 上述流程中sure循环使用的物质是H2和Cl2

17.公元八century,Jabir ibn Hayyanstay干馏硝石的过程中首次find 并制孟跛幔4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑),同时他So is it王水的find 者。下列说法不正确的是()

A.硝石可用来制作黑火药

B.干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收生成硝酸

C.王水溶解金发生的反应中作氧化剂的是硝酸

D.实验室可用KNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3,利用了强酸制弱酸的原理

18.由AlCl3溶液制备AlCl3·6H2O的装置如下图,下列说法错误的是(

A.通入HCl的effect是抑制AlCl3水解和降低AlCl3溶解度,使其以AlCl3·6H2O晶体问轿龀

B.抽滤后洗涤时,合适的洗涤剂是饱和氯化铝溶液

C.takeAlCl3·6H2O加热脱水,即可得到无水AlCl3

D.为得到纯净的AlCl3·6H2O,宜采用的干燥方式是用滤纸吸干

19.臭氧层中臭氧分解过程如图所示,下列说法正确的是()

A.催化反应①②均为放热反应

B.E1是催化反应①对应的正反应的活化能,(E2+△H)是催化反应②对应的逆反应的活化能

C.决定O3分解反应速率的是催化反应②

D.温度升高,总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度,且平衡常数增大

20.如图是实验室制备氯气并进行一系列relevant实验的装置(夹持设备已略)。下列说法错误的是()

A.装置A烧瓶内的试剂sure是KMnO4

B.装置Bhave除杂和贮存气体的effect

C.实验结束后,振荡D会观斓揭禾宸植闱蚁虏愠紫红色

D.利用该装置能证明氯的非金属性强于溴的非金属性

21.某FeC2O42H2O样品中probably含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O,采用KMnO4滴定法测定该样品的组成,实验步骤如下:Ⅰ.称取mg样品于锥形瓶中,加入稀H2SO4溶解,水浴加热至75℃.用c molL1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,消耗KMnO4溶液V1mLⅡ.向上述溶液中加入适量还原剂takeFe3+完全还原为Fe2+,加入稀H2SO4酸化后,stay75℃continue用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,又消耗KMnO4溶液V2 mL。

下列关于样品组成分析的说法,正确的是(

A.根据题给数据不能求出样品中所含H2C2O42H2O的质量分数

B.越大,样品中H2C2O42H2O含量一定越高

C.=3时,样品中一定不含杂质

D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏高,则测得样品中Fe元素含量偏高

22.下列关于物质检验或推断正确的是()

A.蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液,观斓桨籽蹋蚋萌芤何嗡

B.对某物质进行焰色反应,观斓黄绿色的火焰,则梦镏饰笛

C.向某溶液中滴加盐酸,能产生无色能使品红溶液褪色的气体,则原溶液中一定存staySO32﹣

D.向某溶液中滴加NaOH溶液,加热,若产生能使湿润的红色石蕊试奖淅兜钠澹蛑っ髟芤褐写鎠tayNH4+

23.硫酸亚铁的用途广泛,sure制备下图所示物质,下列说法错误的是()

A.Fe4(OH)2(SO4)5属于碱式盐,可用作净水剂

B.与足量NH4HCO3反应的离子方程式为:2HCO3+Fe2+═FeCO3↓+ CO2↑+H2O

C.可孟×蛩岷蚄3[Fe(CN)6]溶液检验铁红中是否含有FeCO3

D.“冷却结晶”后的操作是过滤,“锻烧”操作的main仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

24.硼氢化钠(NaBH4)stay化工等领域have重要的应用价值,NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点:33℃)。某Research小组采用偏硼酸钠NaBO2为mainraw material制备NaBH4,其流程如下:

下列说法错误的是(

A.stay第①步反应加料之前,需要take反应器加热至100℃以上并通入财

B.raw material中的金属钠通常preservationstay煤油中,实验室取蒙量金属钠需要用到的实验用品心髯印⒙酥健⒉A片和小刀等

C. 第③步分离(NaBH4)并回收溶剂,采用的方法是蒸发结晶

D. NaBH4与水反应的方程式为:NaBH4+2H2O= NaBO2+4H2

二、非choice题

25.(14分) 某草酸亚铁水合物A可用于制作照相显影剂、制药等。下面是对该化合物的制备及分析的实验programme。

请answer下列problem。

1)硫酸亚铁的制备及收集纯净的氢气:take2.00g铁粉(含少量FeS及其他难溶性杂质)放入150mL锥形瓶中,加入25mL3 mol/L H2SO4,水浴加热。反应完毕趁热过滤,反应装置如图所示(每个装置限用一次)。

使用以上装置完成实验,指出装置连接顺序:a

②反应完毕后趁热过滤的康氖

2)草酸亚铁水合物A的制备:take滤液转浦事先已盛有50 mL1 mol/L H2C2O4溶液的250mL烧杯中,搅拌下加热至沸腾,一段time后得到淡黄色沉淀(其main成分为A)。

已知A中铁的质量分数为31%,其化学式为

②3.6g A stay无氧条件下加热,最终得到1.44g 固体化合物,试写出该过程中发生反应的化学方程式

若对实验programme中的硫酸加入量略作调整,sure得到更高产率的A,请指出该调整是增加still减少硫酸的量: 。(填“增加被颉凹跎佟保

3)草酸亚铁水合物A纯度的测定:称取mg产物于100mL烧杯中,用2 mol/L H2SO4溶解,转浦250 mL容量瓶中并用2 mol/L H2SO4定容。移取25.00mL溶液至 250 mL 锥形瓶中,微热后用浓度为c mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定,平行测定三次,平均消耗滴定剂VmL(假设杂质不参与滴定反应)。

①写出滴定过程中发生反应的离子方程式:

列出express产物中A的纯度的计算式:

26(14郑二氧化氯ClO2,黄绿色溶于水的气体)是高效、低的消毒剂,答下列问題:

1工业上可用KC1O3Na2SO3stayH2SO4存stay下制得ClO2,该反应氧化剂与还剂物质的量之比为

2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(酸钠)为raw material通过以下过程制备ClO2


电解时发生反应的化学方程式为

溶液X中大量存stay的阴离子有_________

除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)

a. b.石灰 c.浓硫酸d.饱和食盐水

3图装sure测定混合气中ClO2的含量

stay锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL 稀硫酸

stay玻璃液封装中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口

take一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;

take玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:

0.1000 mol·L-1代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-2I+S4O62-),指示剂display终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。stay此过程中:

锥形瓶内ClO2化钾反应的离子方程式为

玻璃液封装的effect是

测得混合气中ClO2的质量g

27.(10分)2019年诺贝尔化学奖颁给宋绯胤⒄棺鞒鐾怀龉毕椎娜豢蒲家。某废旧锂电池正极main由LiFePO4、铝箔、炭黑等组成,Fe、Li、Phave极高的回收价值,specific 流程如下:


1)过程ⅰ生成NaAlO2溶液的离子方程式是_____________________。

2)过程ⅱ中HCl/H2O2的effect是_________________________________。

3)浸出液X的main成分为 Li+Fe3+H2PO4等。过程ⅲ控制碳酸钠溶液浓度20%、温度85 ℃、反应time3 h条件下,探究pH粤姿崽恋淼挠跋欤缦峦妓尽

综合考虑铁和磷沉淀率,最佳pH为________________。

pH>2.5 后,随pH增加,磷沉淀率出现了减小的趋势,解释其reason __________________________________________。

4)LiFePO4sure通过(NH4)2Fe(SO4)2H3PO4LiOH溶液发生共沉淀反应制取,共沉淀反应的化学方程式为____________________________________。

【化学一选修3何镏式峁褂胄灾省浚14郑

28.氮化镓( GaN)是制造SG酒牟牧希罫ED灯可发出紫外光。answer下列problem:

1)Ga的价电子排布式为 ,该基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为 ,下列状态的铝中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是 (填字母)。

A.[Ne]B.[Ne]C.[Ne]D.[Ne]

2)8﹣羟基喹啉耭aceS糜诜⒐獠牧系缱哟洳牧希由LiAlH4 合成。LiAlH4中阴离子的空间构型为 所含元素中电负性最大的是 (填元素符号),N的杂化方式为

3)金属晶体Al、Ga的熔点分别为660℃、30℃,Al比Ga熔点高的reason 是

4)氮化镓为六方晶胞,结构如图1所示。该晶体密度为ρgcm3,晶胞问a=b≠c(单位:pm),a、b夹角为120°,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞问c=pm(用含a、ρNA的代数式express)。

5)stay立方晶胞中,与晶胞体对角线垂直的面stay晶体学中称为(1,1,1)晶面。如图2,该立方晶胞中(1,1,1)晶面共有 个。

【化学-选修5:有机化学基础】(14郑

29.一种联合生产树脂(X)和香料(Y)的合成路线设计如下:

已知:①A是一种烃的含氧衍生物,其相对分子质量小于100,碳、氢元素质量分数之和为82.98%b

②+H2O→RCOOH+R′COOH

answer下列problem:

l)中的官能团名称为

2)写出结构简式:AD G

3)下列说法正确的是

a.B与E生成F的反应类型为加成反应

b.1molGmost 能与5molH2发生加成反应

c.与氢氧化钠水溶液反应时,1molYmost 能消耗2mol NaOH

4)H生成Y的化学方程式为

5)H的分子存stay顺反异梗闯鯤的顺式异构体结构简式

6)尿素氮原由系那庠觭ure像A上的氢原子那样与C发生加成反应,再缩聚成高分子化合物。写出尿素与Cstay一定条件下生成线性高分子化合物的化学方程式

7)H的同分异构体中,能同时满足如下条件的有机物结构简式为

①可发生银镜反应

只含有一个环状结构且可使FeCl3溶液显紫色

核磁共振氢谱为四组峰,且峰面积比为3:2:2:1(不考虑立体异梗

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